乙醇摩尔汽化热是正的吗
是正的 乙醇的摩尔汽化热是450KJ/mol，乙醇，有机化合物，俗称酒精。 汽化热是一个物质的物理性质，是在一般情况下，使一摩尔物质在一定温度下蒸发所需要的热量，对于一种物质其为温度的函数。蒸发热又叫汽化热，与熔化热、升华热统称为相变热或潜热。
乙醇的摩尔汽化热是450KJ/mol。乙醇（ethanol）是一种有机化合物，结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，分子式为C2H6O，俗称酒精。乙醇在常温常压下是一种易挥发的无色透明液体，低毒性，纯液体不可直接饮用。乙醇的水溶液具有酒香的气味，并略带刺激性，味甘。乙醇易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物。
乙醇：356 kJ/mol 正丁醇：94 kJ/mol 需要注意的是，这里给出的是摩尔单位下的汽化潜热，如果需要求解物质在给定质量下的汽化潜热，则需要将摩尔单位转化为质量单位。
乙醇蒸发焓的测定实验误差产生原因?
1、主要是热量损失导致的误差，也就是散热。还有：温度计读数产生的误差。计算产生的误差。乙醇称量产生的误差。
2、当物质从液体变为气体时，需要吸收热量来克服分子间的相互作用力，使分子从液态变为气态。这个热量就是摩尔蒸发焓。它的大小取决于物质的性质和温度，因此可以通过实验测定或利用热力学公式计算得到。摩尔蒸发焓的应用 化工生产：在化工生产过程中，常常需要使用蒸发操作来分离或浓缩液体。
3、减少负压蒸馏。乙醇蒸发焓需要利用压强进行蒸馏，当负压过大时就会发生在测定实验过程中液体发生暴沸的现象，可以减少负压蒸馏，甚至可采用常压蒸馏来缓解该现象。
4、因而其并非是决定性因素，其中甲醇的效率明显比基准燃料提高了7%，这一方面是由于层状火焰传播速度较高，从而缩短了着火滞后和燃烧持续时间的结果，但是更重要的是较高的蒸发焓带来的效果，由此得到的更低的气体温度并减小了压缩功和壁面热损失。
乙烯的标准摩尔生成焓是多少
1、乙烯的标准生成焓526kJ/mol乙醇的标准生成焓-2769kJ/mol意思就是在热力学标准状态下由石墨、氧气、氢气等稳定单质合成它们的焓变，焓变就是恒压下化学反应的热量变化，焓变为正表示吸热，为负表示放热。实际上由乙烯和液态水一定条件下反应制乙醇焓变为-412kJ/mol。所以燃烧乙烯放热多。
2、利用Hess定律，我们能间接求解未知反应的热效应，通过辅助反应进行计算，但必须考虑误差。例如，标准摩尔生成焓在特定条件下定义为反应的热效应，如HCl(g)在2915K时的标准摩尔生成焓为-931 kJ·mol。有些复杂的化合物生成焓不能直接测量，需要通过Hess定律的间接计算。
3、氧化锌的能带隙为3eV，标准摩尔生成焓为-340 kJ/mol，标准摩尔熵为49 J/(K·mol)。根据国际化学品安全卡（ICSC 0208），氧化锌在欧盟分类中被标识为环境有害物质（N类），并具有R50/53的警示性质，建议采取S60和S61的安全措施。
4、(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。
5、(3)根据标准摩尔生成焓，ΔfHmθ计算反应焓变ΔH。 对任意反应：aA+bB=cC+dD ΔH=[cΔfHmθ(C)+dΔfHmθ(D)]-[aΔfHmθ(A)+bΔfHmθ(B)] 电能转化为化学能——电解 电解的原理 (1)电解的概念： 在直流电作用下，电解质在两上电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。
6、如果有机物主要或全部由这些基团组成，那么不可燃的可能性就很大。
相变焓、相变潜热、分解热之间的区别是什么?
相变焓、相变潜热与分解热的概念区分在于物质在相变化或化学分解过程中的能量变化。相变焓，即相变潜热，描述了物质从一种相转变为另一种相时吸收或释放的热量，此过程通常在等压条件下进行。分解热则表示在特定温度和压力下，摩尔化合物分解成其组分时吸收的热量。
不同温度、不同状态，相变焓是不同的。水和水蒸气的焓h，是指在某一压力和温度下的1千克水或1千克水蒸气内部所含有的能量，即水或水蒸气的内能u与压力势能pv之和(h=u+pv)。
潜热，相变潜热的简称，指单位质量的物质在等温等压情况下，从一个相变化到另一个相吸收或放出的热量。这是物体在固、液、气三相之间以及不同的固相之间相互转变时具有的特点之一。
在一级相变中，吸收或释放热量，伴随体积的变化，但系统的温度不变。所吸收或放出的热量称为“相变潜热”。相变潜热与发生相变的温度有关，单位质量的某种物质，在温度下的相变潜热是值。
当物质从低能状态转变为高能状态时，它会吸收潜热；反之，当物质从高能状态转变为低能状态时，则会放出潜热。例如，当液体沸腾时，吸收的潜热一部分用于克服分子间的引力，另一部分则用于在膨胀过程中反抗大气压强做功。熔解热、汽化热、升华热等都是潜热的例子。
