为什么还原氢气还原电势要大于零
1、常用的氢电极有标准氢电极，电势为0，不随pH变化，所以是0V。如果是可逆氢电极，pH为0时电势为0vs.SHE，电势随pH变化，当pH为10时，电势为0+0.0592*(-10)=-0.592v。
2、可逆氢电极电势大于0不析氢。在实际化学反应中，析氢反应所需的电势是小于等于0V，因此在可逆氢电极中电势大于0不析氢。当电极的电势大于0V时，表示电极的氧化反应更容易发生，而还原反应（析氢）的发生则更困难。
3、每对标准电极电势越高，高价物质的氧化性越强，对应低价物质还原性越弱；标准电极电势越低，高价物质的氧化性越弱，对应低价物质还原性越强。
还原电势越负意味着什么
您对这个例子的观察是正确的。根据标准电极电势的定义，正电极电势越大，表示该物种越容易被还原，即具有更强的还原性。相反，负电极电势越大，表示该物种越容易被氧化，即具有更强的氧化性。
氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。
氧化还原电位是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。
如何理解还原性电极电势的大小顺序呢?
1、E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。
2、在一般应用中，氧化还原电位和电极电势两个名词混用。 氧化还原电位越负，越倾向于发生氧化反应；氧化还原电位越正，越倾向于发生还原反应。
3、标准电极电势的数值越大，它的氧化态的氧化性越强，还原态的还原性越弱；标准电极电势的数值越小，它的氧化态的氧化性越弱，还原态的还原性越强。
还原电势f的比h的大吗
H的相对电负性是1，Cl是0，相差不大，H与Cl生成HCl分子时，形成的电子对是共用的，但偏向Cl原子，形成共价键，H显共价键+1价，Cl显共价键-1价。
碘离子，溴离子以及二价铁离子，它们都是还原性电极电位，而溴单质，碘单质三价铁它们都是氧化性电极电位。实际上就是比氧化性，标准状况下氧化性大的标准电极电势大。Br2Fe3+Fe2+Br-。学好化学：课堂笔记。
E值越小（例如Li：-03v）的电极其还原型物质愈易失去电子，是愈强的还原剂，对应的氧化型物质则愈难得到电子，是愈弱的氧化剂。
F的电负性比O大而H电负性比O小，负电荷主要在两对孤对电子处，这是H2O和OF2有极性的主要原因。
