求硝酸和硝酸银在光下分解的化学方程式
1、硝酸见光分解方程式：4hno3=（光）4no2+o2+2h2o 硝酸银见光分解方程式：4agno3 = (光)= 4ag + 4no2 + o2↑生成的银呈粉末状，黑色，沾上皮肤不易洗去。
2、硝酸见光分解的化学方程式为4HNO3=4NO2↑+O2+2H2O。稀硝酸见光一般不分解，浓度越稀，就越稳定。浓硝酸见光分解产生的二氧化氮溶解在浓硝酸中，会使溶液呈现黄色。硝酸是一种强酸，具有酸的通性。
3、硝酸银分解反应的化学方程式：2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑。
4、硝酸银见光分解，分解生成二氧化氮、氧气 、银。所有含银盐见光都会分解，所以一般都存放在棕色瓶中。
5、因此，试剂厂用银和硝酸反应制取硝酸银时，用稀硝酸而不用浓硝酸来溶解银。硝酸的性质与应用：浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色 。但稀硝酸相对稳定。
硝酸银溶液多久见光分解
化学式AgNO3，无色透明斜方晶体。熔点212℃，相对密度352。在纯净空气中，硝酸银暴露在光线下并不分解和变色，但当存在有机物时，硝酸银见光就会变成灰色或灰黑色。
光对硝酸银滴定液影响不大 其主要原因不是光的影响，光的影响是非常小的，在我那种滴定环境和器材下。
③活泼金属硝酸盐（Ca前）分解得亚硝酸盐和O2 硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。
⒈能，这个，见光和加热都是提供给AgNO3分子能量的方法。。⒉提供能量。⒊不超过60℃？那你可能得需要另外外加手段，比如强光照射等等。。
硝酸银见光是可以分解的，因此不管是固体还是溶液都要保存的棕色的试剂瓶里面。
硝酸盐见光和受热都不稳定，像浓硝酸一样，容易分解，所以在高温下硝酸盐是强氧化剂。但它们的水溶液几乎没有氧化性。
为什么硝酸银的热分解温度高于硝酸铜的呢
铜之后的金属的氧化物也不稳定，加热时再分解为金属单质和氧气。硝酸盐热解原理 当加热到120℃时，它开始缓慢分解，温度高于180℃时则迅速分解：如果加热到300℃以上，或在起爆剂的影响下，即发生爆炸反应。
纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。硝酸银加热至444℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点444℃（分解）。有氧化性。
③活泼金属硝酸盐（Ca前）分解得亚硝酸盐和O2 硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。
所以铜和硝酸银能够反应并且生成银河硝酸铜，硝酸银溶液原本呈无色，反应后析出铜离子，铜离子溶液为蓝色。所以反应后的溶液会呈现出蓝色。硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。
硝酸银遇有机物变灰黑色，分解出银。纯硝酸银对光稳定，但由于一般的产品纯度不够，其水溶液和固体常被保存在棕色试剂瓶中。
硝酸银和硝酸都是无机化合物，它们的稳定性存在一定的差异。首先，硝酸属于强氧化酸，具有很强的氧化性，容易与有机物甚至一些无机物发生反应，而且在热、光等条件下也会分解，因此其稳定性相对较低。
硝酸银受热怎么分解及规律
1、硝酸银分解反应的化学方程式：2AgNO3=2Ag+2NO2↑+O2↑。
2、硝酸银加热会爆炸。加热至440℃即分解成金属银、氧、氮及氮的氧化物。接触有机物及硫化物时色泽变黑。可使蛋白质凝固，对人体有腐蚀作用。
3、那是因为他们的阳离子不同，惰性金属的阳离子得电子的能力比活泼金属的强，导致硝酸根受热分解的同时会受其氧化性的影响，所以活泼金属的硝酸盐分解一般是对应的亚硝酸盐如硝酸钠。
4、硝酸银加热至440℃时分解成银、氮气、氧气和二氧化氮。水溶液和乙醇溶液对石蕊呈中性反应，pH约为6。沸点 444℃（分解）。有氧化性。在有机物存在下，见光变灰色或灰黑色。硝酸银能与一系列试剂发生沉淀反应或配位反应。
5、电位定在铜以后的元素的硝酸盐受热分解则产生相应的金属单质，如：2agno3=2ag+2no2↑+o2↑。这里也可以认为在硝酸银开始热分解的温度，ag2o就已不稳定发生分解，故产物必为单质银。
