分子的平均平动动能公式是什么?
分子的平均平动动能公式是1/2mv^2。其中m是分子的质量，v是分子的速度。这个公式来源于热力学和统计物理学，是描述气体分子运动规律的重要知识点。在化学和物理学中，这个公式常用于计算气体分子内能的大小，进而推导气体热力学过程的一些性质。
分子平均平动动能E=3KT/2，一般对于单原子分子，分子动能只包含平动动能，所以，这个时候分子平均平动动能和分子平均动能是一个意思。（其中K是玻尔兹曼常数，T是热力学温度。
分子的平均平动动能公式是：E_k = (3/2) * k * T。其中，E_k表示分子的平均平动动能，k是玻尔兹曼常数，T是绝对温度。这个公式是热力学中的一个基本公式，用于描述分子在气体中的平均平动动能。在解释这个公式之前，我们需要先了解什么是平动动能。
平均平动动能公式：Ek=(3/2)kT，式中Ek为单个分子的平均平动动能，T为热力学温度。k=380649×10 -23 J/K。玻尔兹曼常数(k或kB)是指有关于温度及能量的一个物理常数。玻尔兹曼是一位奥地利物理学家，在统计力学的理论有重大贡献，玻尔兹曼常数具有相当重要的地位。
分子的平均平动动能可以通过以下公式计算：E = (3/2) * k * T 其中，E 是分子的平均平动动能，k 是玻尔兹曼常数（k ≈ 38 × 10^-23 J/K），T 是系统的温度（单位为开尔文，K）。这个公式是根据理想气体模型和统计力学推导得出的。
怎么理解分子动能的变化和温度的变化?
温度越高，分子的平均动能越大；冰化成水，一开始温度都是零摄氏度，但是其体积减小了，但是其质量没变。相同条件下，体积越小，动能越大。
分子动能与温度的关系：物体内部大量分子做无规则运动所具有的能量叫分子动能。温度越高、分子动能越大。分子的平均动能：把每个分子的动能加起来除以分子个数就是分子的平均动能。分子的平均动能和温度有关 温度越高 分子运动越剧烈 速度就大 分子的平均动能就大。
，分子平均动能和温度有关，每个分子的动能则不能确定。温度是分子动能宏观上统计表现。气体分子的势能和压力有关。而对于固体液体，压力改变一般对其影响不大，因为它们很难被压缩。内能U是状态函数，是温度和体积的函数。即U=f(T，V)具体函数式不列，很麻烦。一般温度上升内能会增大。
而是所有分子动能的平均值。这个平均值叫做分子热运动的平均动能。主要有物体的温度、体积、质量。物体的温度发生变化时，其内部分子的运动速度大小也发生变化，所以分子的动能发生变化；物体的温度、状态、体积一定时，对同种物质而言，它的质量越大，则内部的分子数目就越多，所以分子的动能增大。
分子的平均动能和平均平动动能怎么计算
分子平均动能有两部分组成：平动动能和转动动能，平动动能=(3/2)*k*t，其中k为玻尔兹曼常数。t为开氏温标下的温度。平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*k*t。
平动动能=(3/2)*K*T，平均平动动能为其一个方向上的动能，即1/3平动动能=(1/2)*K*T 转动动能=nKT/2，对于单原子分子不能转动，故n=0；双原子分子有绕对称中心的转动，n=2；三原子乃至多原子分子会在轴上有伸缩振动，n=3。
平均平动动能只是一个方向上的平均动能。两者不相等，平均动能是各个方向上的动能的向量和。
概念不同：分子平均动能和平均平动动能二者不是同一个概念。从属关系不同：平均平动能+平均转动能+平均振动能=平均动能，平均动能包含平均平动能。计算公式不同：平均动能=平均平动能+平均转动能+平均振动能。平动动能=(3/2)*K*T，其中K为玻尔兹曼常数。T为开氏温标下的温度。
