高二化学反应原理必修二知识点
根据反应物和生成物的总能量计算 ΔH=E生成物-E反应物。根据键能计算 ΔH=反应物的键能总和-生成物的键能总和。根据盖斯定律计算 化学反应的反应热只与反应的始态(各反应物)和终态(各生成物)有关，而与反应的途径无关。
③氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参与反应。 (ii)原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。 (7)原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的防腐。
在任何的化学反应中总伴有能量的变化。 原因：当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
(1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难)；②氢氧化物碱性强(弱)；③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。(2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应；②生成的氢化物稳定(不稳定)；③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱)；④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。
第二章 化学反应速率和化学平衡（就是必修二中的化学反应速率）第三章 水溶液中的离子平衡 第四章 电化学基础（就是必修2第二章中的原电池，那里的一节变成了这里的一章来详讲。
在必修二中，我们初步认识了化学能与热能的转化，并且为《化学反应与能量》奠基；在这一单元中，我们会用定量的方式描述化学反应中的能量转化（主要是和热），通过焓变来具体描述反应热。
高二化学选修4《化学反应原理》重要吗?
1、首先，选修4《化学反应原理》是核心内容，一个学期的学习能为你打下扎实的基础。第二学期，选修5《有机化学基础》接踵而至，这取决于老师的教学策略，重视的话将深入讲解，若不然，可能会略作概述。
2、化学反应原理可以说是高中化学最重要的，书是选项，但却是必考的，选择题中会有一道原电池，其它选择题中有些选项也会涉及。三道必考大题中基本都会用到。
3、高中化学选修建议选《化学反应原理》。课程概述 《化学反应原理》是高中化学的重要选修内容，主要探讨化学反应的本质和规律。它涉及化学反应的速率、方向、限度以及反应机理等核心知识点，对于理解化学学科的深层次逻辑和原理至关重要。
4、选修4：化学反应原理（最重要！）选修5：有机化学（重要）选修6：实验（比较重要）选修4是一定要考的，而且个人认为相对较难，其他都简单。如果你X科报化学，要学选修3，4，5，6。除了4稍有难度，其他都简单。
高二化学选修(化学反应原理)
1、化学反应的本质是原子、分子之间的相互作用。原子、分子之间的相互作用是由于它们之间的电荷相互作用而产生的。原子、分子之间的电荷相互作用包括静电相互作用、电子互换、化学键形成等。化学反应是原子、分子之间的电荷相互作用的结果，它是化学变化的基本形式。
2、这本书的设计理念符合新课标和新高考的要求，科学而先进。在体例上，它力求创新，讲解内容深入浅出，使复杂的化学反应原理变得易于理解和掌握。教材中的材料新颖且经典，选题经过精心挑选，既注重理论的深度，又强调知识的实用性，能够帮助学生在实际问题中灵活运用所学知识。
3、选修二。化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。在反应中常伴有发光、发热、变色、生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的分子。核反应不属于化学反应。化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
高二化学反应原理原电池问题
1、溶液 加快生锈的过程中，也发生了原电池反应 透过这些现象，分析两极反应的实质，便可理解原电池是怎样把 化学能 转变为 电能 的原理。锌是活泼 金属 ，容易失去 电子 变为 锌离子 。
2、在电池反应中，由于 H2 在电极上失去电子而发生氧化反应 H2－2e-＝2H+ H+ 进入溶液，电子e留在电极上而使 H2 电极具有较低的电势；与此同时，Cl2 在另一电极上得到电子而发生还原反应 Cl2＋2e-＝2Cl- Cl- 进入溶液，该电极因缺少电子而具有较高的电势。如此造成了两电极问的电势差。
3、化学平衡状态，在一定条件下，当一个可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等时，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态.电流计读数为零说明没有电子的转移了，所以反应达到化学平衡状态。
