怎么根据化学式分辨强电解质?
1、强电解质一般有：强酸强碱，大多数盐，活泼金属的氧化物、氢化物； 弱电解质一般有：（水中只能部分电离的化合物）弱酸（可逆电离，分步电离多元弱酸，弱碱（如NH3·H2O）。另外，水是极弱电解质。
2、电离方程式是表示电离过程的化学方程式，它使用化学式和离子符号来描述物质溶解于水时电离成离子的过程。根据化合物中离子所带电荷数，可以推测它们的化合价。在溶液中，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子带的负电荷总数相等，这是电荷守恒定律的要求。强电解质包括强酸、强碱和大多数盐类。
3、电离方程式是用化学式和离子符号表示电离过程的式子，具体表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式。在书写电离方程式时，离子所带电荷数一般可以根据它们在化合物中的化合价来判断。同时，溶液中所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数必须相等。
4、CH3COO(NH4)2 强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。醋酸铵在水中就会完全电离出铵根离子和醋酸根离子。
5、理解正确，不过是电离成离子，这个是你手误吧。这个基本要靠背了。高中阶段接触的弱电解质不是很多，记下来就好。
高中化学常见的强.弱电解质和非电解质有那些有哪些?
1、高中化学中常见的电解质大致可以分为强电解质和弱电解质两大类。强电解质主要包括强酸如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、氢溴酸（HBr）、氢碘酸（HI）、高氯酸（HCLO4），强碱如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钡（Ba(OH)2）、氢氧化钙（Ca(OH)2），以及绝大多数盐类。
2、非电解质：根据定义在水溶液中或者是熔融态都不能导电的化合物。注意是化合物且是本身导电的事。常见的是乙醇。三氧化硫，二氧化碳。等等。氨气也是非电解质，虽然氨水能导电。
3、强电解质主要包括强酸、强碱、绝大多数的盐（除醋酸铅等）、活泼金属氧化物（如：氧化钠、氧化钙等）。弱电解质主要包括弱酸、弱碱、水、极少盐（如醋酸铅）。非电解质主要包括大多数有机物（如蔗糖、酒精等）、非金属氧化物（如二氧化硫等）、非金属氢化物（如氨气等）等。
4、非电解质：非金属氧化物：二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 三氧化硫 二氧化氮 一氧化氮。大多数有机物：甲烷 乙醇 蔗糖 （有机酸和有机盐除外）。非金属化合物：氨气。弱电解质，弱酸，弱碱，水，如：弱酸：碳酸、亚硫酸、醋酸、氢硫酸、氢氟酸、硅酸、原硅酸、所有的有机酸。
强弱电解质有哪些
强电解质主要包括强酸，如盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、氢溴酸（HBr）和氢碘酸（HI）等；以及强碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钡（Ba(OH)2）等；此外，大部分盐类也属于强电解质，不过这与盐的溶解度无关。
强电解质包括强酸、强碱、大部分盐类化合物；弱电解质则包括弱酸、弱碱、水以及一些有机物如醇类。强电解质 强电解质是在水溶液中完全电离的化合物。它们包括强酸（如硫酸、盐酸等）和强碱（如氢氧化钠、氢氧化钾等）。此外，大部分盐类化合物也是强电解质，例如氯化钠、硝酸钾等。
强电解质是在水溶液中能完全电离的电解质。如大部分盐、强酸、强碱、部分活泼的金属氧化物等。弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质。如弱酸、弱碱、水等。
电解质根据其在水溶液中的电离程度可以分为强电解质和弱电解质。强电解质，如强酸、强碱和大部分盐（如碳酸钙、硫酸铜），在水溶液中几乎完全电离，表现出良好的导电性。即使是部分盐，如醋酸铅和氯化汞，尽管溶解度不高，若其在水中的部分电离足以产生离子，也被归类为弱电解质。
强电解质主要包括强酸、强碱、大多数盐以及金属氧化物。它们的特点是在水中能够完全电离，释放出离子。弱电解质则包括弱酸、弱碱和水。它们在水中只能部分电离，因此离子浓度相对较低。
]都属于弱电解质。由强极性键形成的分子不一定都是强电解质。例如，氟化氢是弱电解质。氢氟酸是相当弱的酸，在稀溶液中仅发生部分电离。电解质的强弱不是绝对的。溶剂的性质能影响电解质的强弱。例如，氯化锂和碘化钾都是离子型晶体，在水溶液中它们是强电解质，而在醋酸或丙酮中却变成弱电解质。
