为什么镁能在氮气中燃烧?
镁能在氮气中燃烧的原因如下：镁是一种比较活泼的金属，不仅可以和氧气剧烈反应，也可以和氮气，甚至可以和二氧化碳剧烈反应，虽然现象大致相同，都可以产生光和热，都认为是燃烧。镁和氮气以及二氧化碳的反应与镁和氧气的的反应是有区别的，要透过现象看本质。
镁和氮气反应的条件就是点燃。因为镁的金属性太强，很难冶炼，因此镁的成本较高。所以用点燃镁的方式来固氮。3Mg+2N2=Mg3N2。
在空气中，镁条燃烧的主要产物是氧化镁，但也会生成少量的氮化镁。这是因为氮气在空气中的含量虽然较多，但镁更易与氧气反应。反应的化学方程式为：3Mg + N2 → Mg3N2。 镁与氮气反应生成氮化镁的化学方程式为：3Mg + N2 → Mg3N2。
其实氮原子的氧化性很强，但是氮气由于三键连接，所以不活泼。
二氧化硫吸收实验
碱液吸收法净化气体中的SO2实验，选择液气比：碱液是碱性，而二氧化硫是酸性，肯定能够吸收，二氧化硫是易溶于水的气体，溶于水后，生产亚硫酸溶液，所以也是可以吸收的。(1)碱吸收法---碱与酸性氧化物反应生成盐和水。氨吸收：2NH3 + SO2 + H2O = (NH4)SO3。
O2的催化氧化和SO3的吸收实验 SO2和O2的准备 1．取二个125mL集气瓶，用热吹风机把内壁充分吹干。2．用上述集气瓶分别收集用浓硫酸洗气干燥的SO2和O2，并盖严毛玻璃片。实验步骤 1．把盛SO2和O2的两个集气瓶，瓶口相对并充分混合后，分开盖好毛玻璃片。
用NaOH溶液吸收。方程式：SO2 + 2NaOH == Na2SO3 + H2O 不用澄清石灰水是因为澄清石灰水浓度太稀，难以除尽SO2。
本实验将二氧化硫的制备以及性质实验联合进行，实验现象明显，实验装置简单，略去了二氧化硫气体的收集，最后将多余的二氧化硫气体用碱液吸收，能够很好的避免这些问题。
SO2不与空气反应，其密度大于空气，故可用向上排空气法。1体积水可以溶解40体积SO2，一般不用排水法收集SO2。故本题选A。另：SO2可用排饱和NaHSO3溶液收集。且不管什么方法收集，最后都需要对尾气进行一定的处理，防止污染大气造成污染（酸雨），实验室常用NaOH溶液吸收。
因为二氧化硫溶于水会变成亚硫酸。过量的二氧化硫中的部分由于没有先和水反应了，生成亚硫酸，到最后会变成氨和亚硫酸的反应。少量 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 生成亚硫酸铵，过量NH3+SO2+H2O=NH4HSO3 生成亚硫酸氢铵。亚硫酸，无色透明液体，具。
镁在氮气中燃烧方程式
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁。反应的化学方程式为：3Mg + N2 → Mg3N2。 在空气中，镁条燃烧的主要产物是氧化镁，但也会生成少量的氮化镁。这是因为氮气在空气中的含量虽然较多，但镁更易与氧气反应。反应的化学方程式为：3Mg + N2 → Mg3N2。
在氮气中燃烧3Mg+N2=Mg3N2；3在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO？=C+2MgO；4在氯气中燃烧：Mg+Cl？=MgCl？。镁是一种银白色的轻质碱土金属，化学性质活泼，能与酸反应生成氢气，具有一定的延展性和热消散性。
Mg+N2=== Mg3N2(点燃）[原理]镁在氮气中受强热时能燃烧生成氮化镁 〔用品〕烧瓶（配单孔塞和导气管）、铁架台、酒精灯、坩埚钳、砂纸、小刀、集气瓶、水槽。饱和NH4Cl溶液、饱和NaNO2溶液。
镁条能在氮气中燃烧吗?
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁。反应的化学方程式为：3Mg + N2 → Mg3N2。 在空气中，镁条燃烧的主要产物是氧化镁，但也会生成少量的氮化镁。这是因为氮气在空气中的含量虽然较多，但镁更易与氧气反应。反应的化学方程式为：3Mg + N2 → Mg3N2。
镁能在氮气中燃烧的原因如下：镁是一种比较活泼的金属，不仅可以和氧气剧烈反应，也可以和氮气，甚至可以和二氧化碳剧烈反应，虽然现象大致相同，都可以产生光和热，都认为是燃烧。镁和氮气以及二氧化碳的反应与镁和氧气的的反应是有区别的，要透过现象看本质。
释放大量的热，生成一种白色固体（氧化镁）。镁在空气（氧气）中燃烧：2Mg＋O2==2MgO。镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl2==MgCl2；现象：产生白烟。镁在氮气中燃烧：3Mg＋N2==Mg3N2；现象：产生灰黄色烟。镁在CO2中燃烧：2Mg＋CO2==2MgO＋C；现象：产生白烟，瓶壁上有少许黑色物质。
镁在纯氮气中不能燃烧；因为氮气不是助燃剂。但是，镁在空气中燃烧，镁主要跟氧气反应，还有极少量镁跟氮气反应生成氮化镁，化学反应方程式：3Mg+2N2=点燃=Mg3N2。
在空气中燃烧发光，放出大量热，生成物银白色固体粉末，在氧气中反应更剧烈些，镁条在氮气中燃烧发出暗红色火焰，生成淡黄色粉末，此粉末与水反应放出刺激性气体并生成白色沉淀。
...也能在二氧化碳中继续燃烧.已知镁在氮气中燃烧,生成一种
1、镁是一种活泼的金属，点燃后，既能在氮气中燃烧也能在二氧化碳中继续燃烧。
2、镁在氮气中燃烧生成氮化镁。反应方程式为：3Mg+N2=Mg3N2（反应条件是：点燃）。镁在二氧化碳中燃烧生成氧化镁和单质碳。
3、镁带燃烧的化学方程式：在氧气中燃烧：2Mg+O2=2MgO；在氮气中燃烧Mg+3N2=Mg3N2在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO2=C+2MgO；在氯气中燃烧：Mg+Cl2===MgCl2。
4、硫化氢在充足的氧气中燃烧生成二氧化硫和水，在不充足的氧气中燃烧生成硫和水。
5、还有就是因为镁在二氧化碳中燃烧的生成物也是氧化镁(而非碳酸镁！)，如下：2Mg + CO2 = 2MgO + C 不管在纯氧中还是在纯二氧化碳中，抑或在它们的混合气体中，只要气体是过量的，相同质量的镁生成的氧化镁质量一样。题外话，不能用二氧化碳灭火器扑灭金属活动性强的金属引起的火灾，就因为这个原因。
6、可以，这个反应比较特殊，一般来说二氧化碳是不支持燃烧的，但这个是例外。
镁在纯氮气中燃烧
镁条在氮气中燃烧，生成氮化镁。反应的化学方程式为：3Mg + N2 → Mg3N2。 在空气中，镁条燃烧的主要产物是氧化镁，但也会生成少量的氮化镁。这是因为氮气在空气中的含量虽然较多，但镁更易与氧气反应。反应的化学方程式为：3Mg + N2 → Mg3N2。
镁能在氮气中燃烧的原因如下：镁是一种比较活泼的金属，不仅可以和氧气剧烈反应，也可以和氮气，甚至可以和二氧化碳剧烈反应，虽然现象大致相同，都可以产生光和热，都认为是燃烧。镁和氮气以及二氧化碳的反应与镁和氧气的的反应是有区别的，要透过现象看本质。
镁在纯氮气中不能燃烧；因为氮气不是助燃剂。但是，镁在空气中燃烧，镁主要跟氧气反应，还有极少量镁跟氮气反应生成氮化镁，化学反应方程式：3Mg+2N2=点燃=Mg3N2。
镁和氮气反应的条件就是点燃。因为镁的金属性太强，很难冶炼，因此镁的成本较高。所以用点燃镁的方式来固氮。3Mg+2N2=Mg3N2。
镁和氮气的反应是3Mg+N=点燃=MgN。镁的介绍：是一种金属化学元素，元素符号是Mg。具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀。
