碘化钾溶液为什么加盐酸或硫酸后变黄
碘化钾溶液加盐酸或硫酸后变黄，是因为碘化钾被氧气氧化所导致的。在没有添加酸的情况下，碘化钾的还原性相对较弱，因此不易被氧气氧化。一旦加入酸性物质，碘化钾的还原性增强，更容易被氧气氧化。氧气与碘化钾反应，生成碘单质。碘单质具有较强的亲水性，溶于水后形成黄色的溶液。
碘化钾溶液能变黄是因为里面的碘离子被氧化成单质I2NO3-+2I-+4H+=NO2+I2+2H2O 该现象也证明碘化钾溶液里面原本还有硝酸根离子，在加入强酸后，硝酸根离子在酸性条件下有强氧化性。
随着反应的进行，溶液逐渐变为黄色或棕色，这是因为反应生成了碘单质，碘单质溶于水呈现黄色或棕色。从气体产生来看，反应过程中会释放出刺激性气味的气体，这是由于浓硫酸与碘化钾反应生成了硫化氢等气体。这些气体对人体有害，因此在进行实验时需要特别注意安全。
反应现象：实验现象是大量放热，试管壁中出现紫色的碘晶体。用湿润醋酸铅试纸检验气体产生产物，变成了黄色。
10%碘化钾的怎样配制
1、配制10%碘化钾溶液需要精确计算所需碘化钾和水的量。首先，确定配置溶液的总质量为100g，其中碘化钾的质量为10%，即10g。其余部分为水，质量为90g。已知水的密度为1g/ml，因此90g水的体积为90ml。具体操作时，先称量10g碘化钾，然后加入90ml的水，充分溶解即可得到10%的碘化钾溶液。
2、推荐使用蒸馏水作为溶剂，因为它能够提供纯净的环境，避免引入杂质，影响溶液的稳定性。如果实验室条件限制，无法获得蒸馏水，可以考虑使用超纯水作为替代品，虽然它在纯净度上可能略逊一筹，但仍然能够满足配制碘化钾溶液的基本需求。
3、综上所述，配置100ml含10%碘化钾溶液，需加入10g的碘化钾和90g的水。这样的配置方法能确保溶液中的碘化钾含量准确无误，满足实验或应用需求。值得注意的是，在配置过程中，务必确保所有操作符合安全规范，避免直接接触碘化钾，以免对皮肤造成刺激。
4、配制10%碘化钾需要碘化钾共10g。然后加90ml水溶解10g碘化钾即可配置成10%的碘化钾。解：已知需要配置的碘化钾溶液中碘化钾的质量分数为10%。那么令配置的溶液重重量为100g，那么所需要的碘化钾重量=100g*10%=10g。10%的碘化钾溶液中除了碘化钾外，其余都为水。那么需要的水的重量=100g-10g=90g。
5、%碘化钾怎么配制方法：配制10%碘化钾需要碘化钾共10g。加90ml水溶解10g碘化钾即可配置成10%的碘化钾。配制出30%碘化钾。
50%碘化钾水溶液如何配制
1、称量50克碘化钾固体。 加入适量纯净水，搅拌至完全溶解。 将溶液定容至总体积为100毫升，即可得到所需的50%碘化钾水溶液。解释：称量和选取原料：在配制过程中，需要准确地称量出50克的碘化钾固体。这是因为碘化钾的含量直接影响到溶液的百分比浓度。
2、用1升的水和50克的碘化钾配。首先用天平称出50克的碘化钾，用少量的水在烧杯中溶解掉、充分搅拌。然后转移到1升容量瓶中之后把烧杯用蒸馏水洗涤次把洗涤后的液体也倒入容量瓶内。最后用胶头滴管滴加蒸馏水到刻度线就好了。
3、配制碘碘化钾溶液的过程包括以下步骤：准备所需试剂和器具、量取适量碘和碘化钾、混合溶解、加水定容、摇匀等。具体的配制方法和浓度取决于实验需求和使用目的。详细解释 准备试剂和器具。在开始配制之前，需要准备适量的碘化钾、碘、去离子水等试剂，以及必要的玻璃器皿和测量工具。
碘碘化钾溶液如何配制
1、方法一：材料：碘化钾8g、蒸馏水100ml、碘1g。先将碘化钾溶于蒸馏水中，待全部溶解后再加碘，振荡溶解。注：将此液保存在棕色玻璃瓶内。方法二：称取13g碘、35g碘化钾；溶于100mL蒸馏水中；稀释定容至1000ml，摇匀，贮存于棕色瓶中。
2、方法一：所需材料为碘化钾8克和100毫升蒸馏水，以及1克碘。首先，将8克碘化钾溶解于100毫升蒸馏水中，直至完全溶解，然后慢慢加入1克碘，同时轻轻摇晃以促进溶解。完成溶解后，溶液需储存在棕色玻璃瓶中，以防止光照影响。方法二：配制步骤如下：取13克碘和35克碘化钾，将它们一同溶于100毫升蒸馏水中。
3、配置0.05N标准溶液的步骤如下：首先，在一个有盖的玻璃称量瓶中称量3453克碘，然后将碘加入到一个装有50克碘化钾的200毫升烧杯中，加入少量蒸馏水以溶解碘。待碘完全溶解后，将溶液转移至一个棕色容量瓶中，并用蒸馏水稀释至1000毫升，最后摇匀。
4、称取13g碘及35g碘化钾，溶于100mL蒸馏水中，稀释定容至1000mL，摇匀，贮存于棕色瓶中。碘化钾的反应原理是：用稀释的碘-碘化钾溶液与淀粉作用时，形成碘化淀粉，呈蓝色的特殊反应，所以常用碘-碘化钾溶液鉴定淀粉。淀粉的水解物糊精遇碘变红，糖原遇碘变红褐色。
5、碘溶液制备方法一：首先，将8克碘化钾溶解于100毫升蒸馏水中。待碘化钾完全溶解后，再加入1克碘，并进行振荡以确保碘完全溶解。请注意，配制好的溶液应存放在棕色玻璃瓶内，以避光保存。碘溶液制备方法二： 准确称取13克碘和35克碘化钾。 将这些固体物质溶解在100毫升蒸馏水中。
6、明确答案 配制碘碘化钾溶液的过程包括以下步骤：准备所需试剂和器具、量取适量碘和碘化钾、混合溶解、加水定容、摇匀等。具体的配制方法和浓度取决于实验需求和使用目的。详细解释 准备试剂和器具。在开始配制之前，需要准备适量的碘化钾、碘、去离子水等试剂，以及必要的玻璃器皿和测量工具。
不含硫酸的TMB终止液
1、应用：ELISA。使用方法：ELISA显色终止步骤包括： 显色阶段，每孔加入TMB显色液100μL，孵育后溶液渐变蓝。 终止阶段，每孔加入TMB显色终止液（450nm）各100μL，溶液转变为黄色。 检测阶段，使用酶标仪检测OD450或OD450/630。
2、在ELISA实验中，以TMB（四甲基联苯胺）作为底物，其反应过程如下：首先，将TMB与过氧化氢脲溶液混合，HRP（过氧化氢酶）在此环境下发挥作用，催化反应生成蓝色的阳离子根。这个过程中，酶的催化活性至关重要。然而，当加入终止液时，情况发生了变化。
3、TMB---四甲基联苯胺，是目前较为满意的供氢体，通常底物作用10-30分钟后，加入强酸或强碱终止反应。TMB受光照的影响不大，可在室温中置于操作台上，边反应观察结果。各类酸性终止液会使蓝色转变成黄色，此时可用特定的波长（450nm）测读吸光值。
碘化钾溶液和碘化钾试液有什么区别
区别如下：碘化钾溶液是一种化学物质，是能将淀粉染成蓝色，蛋白质染成黄色，同时也是植物组织化学鉴定的重要试剂，碘化钾溶液具有杀菌消炎的作用，可以促进炎症的消失。碘试液的配方为百分之二的碘化钾和百分之一的碘酸钠溶液。
KI-I2溶液有大量I3-离子，为为棕黄色；而KI标准溶液中，只有I-故为无色。后者可用于化学放大法，而前者主要用于检验淀粉的存在。
碘溶于碘化钾溶液即得碘化碘钾。故碘化钾碘液与碘化碘钾试液应属同种东西。
药用碘化钾为保证治疗效果，必须符合药物标准。试验用碘化钾为防止杂质干扰，必须符合试剂级纯度标准。
此外，碘化钾和碘酸钾的物理性质也有所不同。碘化钾具有较高的溶解度，易于溶解在水中，而碘酸钾则具有较低的溶解度，不易溶解于水。这些物理性质上的差异，也会影响到这两种化合物在实际应用中的表现。总的来说，碘化钾和碘酸钾在化学性质和应用领域上存在着显著的差异。
碘试液是指对碘有灵敏反应的变色溶液，具体说就是淀粉（指示剂）溶液[1%（w/v）]，将1g可溶性淀粉置于小烧杯中，加水调成糊状后，加入沸水至100 ml，再煮沸约1分钟，冷却后使用。碘滴定液是不可以当作碘试液用的。
