关于铁和硫酸反应的问题
铁和硫酸反应现象是铁逐渐被溶解，反应溶液由无色变为浅绿色，并且反应中铁表面会有大量气泡产生。铁与硫酸反应产生的大量气泡是无色气体氢气，此时反应所用的硫酸是稀硫酸，常温下铁与浓硫酸反应没有明显的现象。
浓度越高，腐蚀速度越快。硫酸在高浓度下对铁的腐蚀速度非常快，因为酸分子越多，可以更有效地溶解铁离子并形成硫酸盐。 温度越高，腐蚀速度越快。在高温下，硫酸分子之间的化学反应速率更快，因此对铁的腐蚀也会加速。 氧含量越高，腐蚀速度越快。
铁与稀硫酸反应：当铁与稀硫酸接触时，铁单质被氧化成硫酸亚铁，而硫酸中的氢离子被还原成氢气，这个反应会产生气泡，因为生成的氢气会从溶液中逸出。
铁是可以和稀硫酸反应的，但常温下不和浓硫酸反应（加热可反应）铁常温下不与浓硫酸或浓硝酸反应称为钝化，即是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。关于这个你可以看看百科~稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。
Fe + 2H+ → Fe2+ + H2↑硫酸浓度的不同决定了反应产物的多样性，氢气作为产物之一，取决于碰撞的条件。实例分析：2010福建高考化学探究题 以2010年福建高考化学探究题为例，研究铁在热浓硫酸中的反应，问题围绕气体产物的成分展开。对于气体Y中可能存在的气体Q，丙同学的假设需要通过实验来验证。
铁可以和硫酸反应吗
1、在这个反应中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气。具体的反应过程如下： 铁（Fe）与硫酸（H2SO4）发生反应。 铁中的金属离子Fe2+被硫酸中的H+离子取代，生成硫酸亚铁（FeSO4）。 同时，反应产生了氢气（H2）。这是一种还原-氧化反应，铁被氧化形成Fe2+离子，硫酸中的H+离子被还原为H2气体。
2、铁是可以和稀硫酸反应的，但常温下不和浓硫酸反应（加热可反应）铁常温下不与浓硫酸或浓硝酸反应称为钝化，即是使金属表面转化为不易被氧化的状态，而延缓金属的腐蚀速度的方法。关于这个你可以看看百科~稀硫酸是硫酸的水溶液，在水分子的作用下，硫酸分子电离形成自由移动的氢离子和硫酸根离子。
3、铁和硫酸可以发生化学反应，生成硫酸亚铁（FeSO）和氢气（H）。反应方程式如下：这个反应是一种置换反应，其中铁（Fe）的活性比氢（H）高，因此可以将硫酸（HSO）中的氢取代出来，生成氢气和硫酸亚铁。
4、铁和硫酸反应方程式是：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2。铁与硫酸的反应分两种情况：当铁是少量的，则生成物为硫酸铁、二氧化硫、水；当铁是足量或过量的，则生成物为硫酸亚铁和氢气。
硫酸和铁反应生成什么?
1、硫酸和铁反应：稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气。浓硫酸与铁在常温下钝化，表面上生成一层致密的氧化物薄膜，以四氧化三铁为主。
2、铁与稀硫酸反应时，会产生硫酸亚铁和氢气，反应方程式为Fe+H2SO4=FeSO4 + H2↑。铁与浓硫酸在常温下会钝化，但在加热条件下会反应，反应方程式为2Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。在这个过程中，铁逐渐溶解，生成无色且有刺激性气味的气体二氧化硫，同时溶液变为黄色。
3、铁与硫酸的反应分两种情况：当铁是少量的，则生成物为硫酸铁、二氧化硫、水；当铁是足量或过量的，则生成物为硫酸亚铁和氢气。化学方程式分别是：2Fe+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O、Fe+H2SO4=FeSO4+H2。铁元素一般有＋2，＋3价，当和氧化性很强的氧化剂反应的时候，是＋3价。
铁与浓热的硫酸是否发生反应?
常温下，铁遇到浓硫酸会发生钝化。在表面形成一层致密的氧化膜，从而阻止进一步的反应，不会腐蚀。
在加热条件下：铁与浓硫酸会发生反应，这个反应中，铁会失去电子，而浓硫酸中的硫元素会得到这些电子，整个过程中转移的电子总数为6个。常温下不反应：不过需要注意的是，在常温下铁和浓硫酸是不会发生这个反应的。它们只是在接触时，铁的表面会形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应。
常温下铁和浓硫酸不发生反应。铁和浓硫酸在常温下接触时，在表面反应形成一层致密的氧化物保护膜，防止浓硫酸继续和铁反应，故常用铁桶来运装浓酸酸。硫酸是一种最活泼的二元无机强酸，能和绝大多数金属发生反应。
具体来说，在加热且高温的条件下，铁与浓硫酸会发生如下反应：2Fe+6H2SO4=Fe23+3SO2↑+6H2O。这个反应会生成硫酸铁、二氧化硫和水。硫酸铁是一种重要的化工原料，易溶于水形成淡黄色的溶液，在染料工业、媒染剂、草皮液、肥料和水处理等领域有广泛应用。
铁与稀硫酸反应的实验现象是：固体缓慢溶解，有气泡产生，溶液由无色逐渐变浅绿色，生成气体能够燃烧，燃烧时产生淡蓝色火焰。Fe+HSO=FeSO+H↑ 铁和浓硫酸加热的环境中的碰撞。
Fe+6H2SO4(浓)=(加热)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O 这一步的现象是铁逐渐溶解，生成无色有刺激性气味的气体，溶液变为黄色 如果铁消耗完了，反应也就到此为止了，但如果铁有剩余的话，此时溶液中有硫酸铁，稀硫酸（由于变稀后不和铁发生上述反应了）。
