铁和少量稀硝酸反应方程式
Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。硝酸过量：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O。铁过量：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。
少量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O。比例小于等于1：4，此时稀硝酸足量，铁单质全都被氧化成三价铁。过量铁与稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO（气体）+4H2O，当比例大于等于3：8，此时铁过量，生成物全部都是亚铁。
Fe少量：Fe+6HNO3(浓)=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O (此反应要加热)HNO3浓度下降：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O Fe过量：Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2 及得加上加热符号，三角形。
铁与稀硝酸反应方程式
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O。 当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O。
在化学反应中，铁与足量的稀硝酸反应可以产生铁离子、一氧化氮气体和水。反应方程式如下：Fe + 4HNO3(稀) = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O 稀硝酸作为氧化剂，能够将铁氧化为三价铁离子。在这个反应中，铁从零价被氧化到+3价，而硝酸根离子则被还原为一氧化氮气体。
当稀硝酸不足时，铁和稀硝酸反应的化学方程式为：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2 NO↑+4H2O，当稀硝酸足量时，反应方程式为：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3 + NO↑+2H2O。记生成物，还原产物都是NO，而铁足量则生成+2价铁，硝酸足量就是+3价铁。
铁和浓稀硝酸反应方程式
1、关于铁和浓稀硝酸反应方程式分享如下：少量铁：Fe+6HNO3（浓）=Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O（条件：加热）。过量铁：Fe+4HNO3（浓）=Fe（NO3）2+2NO2↑+2H2O（条件：加热）。
2、铁与过量稀硝酸反应的化学方程式可以表示为：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O。在这个反应中，铁与过量的稀硝酸反应生成硝酸亚铁和一氧化氮气体。硝酸的强氧化性使得铁被氧化为亚铁离子，而硝酸自身被还原为一氧化氮。
3、②硝酸过量时： Fe+4HNO(稀)=Fe(NO)+NO↑+2HO 浓硝酸不稳定，遇光或热会分解而放出二氧化氮，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。但稀硝酸相对稳定。
4、铁和稀硝酸之间的反应会产生氧化反应，生成氮氧化物和水。反应方程式如下：Fe(s) + 6HNO3(aq) → 3NO2(g) + 2H2O(l) + Fe(NO3)3(aq)在这个反应中，铁（Fe）固体与稀硝酸（HNO3）溶液反应，生成氮氧化物（NO2）气体、水（H2O）液体和硝酸铁（Fe(NO3)3）溶液。
5、Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO（上箭头）+2H2O，由于酸过量，所以铁都被氧化成三价，稀硝酸，所以产物一氧化氮。
