为什么“酸滴定碱一般用甲基橙,碱滴定酸一般用酚酞”
酸滴定碱一般用甲基橙，碱滴定酸一般用酚酞 首先，指示剂选择甲基橙或者酚酞，而不选择紫色石蕊，因为紫色石蕊的变色范围太宽，且颜色不容易辨别。在酸碱中和滴定的过程中有一个滴定终点和反应终点。滴定终点是指指示剂变色的终点，反应终点指的是酸碱恰好完全反应时的终点。
因为强碱弱酸反应生成的产物为强碱弱酸盐，滴定终点时溶液显碱性，酚酞在这种条件下会保持红色，无法有效指示滴定终点。因此，当进行强酸与弱碱的滴定时，选用甲基橙作为指示剂是更为合理的选择。甲基橙的变色范围与滴定终点的pH值相匹配，能够准确地指示滴定过程的终点，而酚酞则更适合用于强碱与弱酸的滴定。
理由：当碱滴酸的时候，甲基橙指示剂颜色由红变黄，终点颜色判定非常不明显，不容易控制。而酚酞是无色变红色，颜色非常好判定。扩展内容：甲基橙 甲基橙在分析化学中是一种常用的酸碱滴定指示剂，不适用于作有机酸类化合物滴定的指示剂。
选择甲基橙作为强酸滴定碱液的指示剂，主要是因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色，这种颜色变化更易被观察到，减少了滴定过量的误差。
强酸滴定强碱可以用酚酞、甲基橙作为指示剂。当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此对于指示剂的选择有下列情况：强酸滴定强碱时，应选甲基橙(或甲基红)，因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色。
强酸滴定强碱用什么指示剂
(1) 强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围3-7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙 (二)强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc 突跃范围PH 74-7 ，计量点PH72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是2（粉红）~10（红）。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
然而，在强酸与弱碱滴定的情况下，滴定终点生成的盐显示出酸性，此时使用甲基橙作为指示剂可以减小误差。相反，在强碱与弱酸滴定的过程中，滴定终点生成的盐显示出碱性，此时使用酚酞作为指示剂更为合适。值得注意的是，强酸与强碱滴定时，不能随意互换指示剂，否则可能会超出误差允许的范围。
酸碱滴定过程中指示剂的选择原则是：强酸弱碱：甲基橙；强碱弱酸：酚酞；强酸强碱：酚酞或甲基橙。指示剂变色要明显。滴定终点时与指示剂变色范围相一致。
强酸滴定强碱时，终点pH= 终点pH突跃范围一般在 5 到 8 个pH单位。所以任何酸碱指示剂其变色范围在pH= 4到10 都可以用。使用酚酞和甲基橙只是为了方便。主要是这两种指示剂制备方便，又很稳定。属于一般实验室里的常备指示剂。
强酸滴定强碱可以用酚酞、甲基橙作为指示剂。当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此对于指示剂的选择有下列情况：强酸滴定强碱时，应选甲基橙(或甲基红)，因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色。
酸碱滴定中如何指示剂选择?
1、在酸碱滴定中，指示剂的选择是基于以下原则： 对于强酸与弱碱的反应，通常选择甲基橙作为指示剂；对于强碱与弱酸的反应，则选择酚酞；而对于强酸与强碱的反应，酚酞或甲基橙均可使用。 指示剂的颜色变化应当明显，以便于观察。 理想的情况是，指示剂的颜色变化范围与滴定终点pH值的变动范围相吻合。
2、酸碱中和滴定指示剂的选择如下：强酸弱碱：甲基橙；强碱弱酸：酚酞；强酸强碱：酚酞或甲基橙。指示剂变色要明显。滴定终点时与指示剂变色范围相一致。
3、在酸碱滴定中，指示剂的选择原则：指示剂的变色范围应该全部或部分落入滴定的pH值突跃范围内。指示剂的变色点应接近或等于化学计量点的pH值。根据酸碱滴定中指示剂的选择原则，我们可以更好地判断滴定过程中pH值的变化，从而更准确地进行滴定操作。
4、百里酚蓝：红——黄；甲基黄：红——黄；甲基橙：红——黄；溴酚蓝：黄——紫；溴甲酚绿：黄——蓝；甲基红：红——黄；溴百里酚兰：黄——蓝；中性红：红——黄橙；苯酚红：黄——红；酚酞：无——红；百里酚酞：无——蓝。指示剂用量过多，还会影响变色的敏锐性。
5、酸碱滴定过程中指示剂的选择原则主要包括几个方面。首先，对于不同类型的酸碱，应选择适合的指示剂，如强酸弱碱时选用甲基橙，强碱弱酸时选用酚酞，而强酸强碱时则可选用酚酞或甲基橙。此外，指示剂的颜色变化需明显，以便于观察滴定过程中的颜色变化，从而确定滴定终点。
6、(三)强酸滴定弱碱：HCl 滴定NH .H O ，PH24-3 ，计量点PH28 ，选甲基红、溴甲酚绿 。(四)强碱滴定多元酸：两个计量点，用甲基橙和酚酞的混合指示剂。注意事项 摇瓶时，应微动腕关节，使溶液像一个方向做圆周运动，但是勿使瓶口接触滴定管，溶液也不得溅出。
如何用酸碱指示剂滴定碱
1、测定水中的碱度，基础方法是通过标准酸进行滴定。常用的两种方法是酸碱指示剂滴定法和电位滴定法。
2、准备待测溶液：将待测的酸或碱溶液准确量取到容量瓶中，并加入适量的稀释剂，以达到合适的滴定范围。滴定过程：使用滴定管将标定好的滴定液滴入待测溶液中，同时加入酸碱指示剂。每滴加一滴滴定液，轻轻摇晃容器使之充分混合。当指示剂的颜色发生明显变化，表示酸碱反应接近终点。
3、准备实验室所需的设备和试剂。包括：酸碱溶液、滴定瓶、滴管、酸碱指示剂、等容移液管、烧杯、蒸馏水等。用等容移液管将待测溶液转移到滴定瓶中。注意，需要控制好溶液的体积。添加几滴指示剂到滴定瓶中。选择合适的指示剂，例如酚酞，它是一种变色指示剂，由无色到红色。
4、强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是2（粉红）~10（红）。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。
酸滴定碱用什么指示剂
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
(1) 强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围3-7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙 (二)强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc 突跃范围PH 74-7 ，计量点PH72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。
在酸碱滴定中，指示剂的选择是基于以下原则： 对于强酸与弱碱的反应，通常选择甲基橙作为指示剂；对于强碱与弱酸的反应，则选择酚酞；而对于强酸与强碱的反应，酚酞或甲基橙均可使用。 指示剂的颜色变化应当明显，以便于观察。 理想的情况是，指示剂的颜色变化范围与滴定终点pH值的变动范围相吻合。
强酸滴定强碱可以用酚酞、甲基橙作为指示剂。当溶液颜色由浅变深时易被观察到，反之则不易察觉，从而造成滴过量，产生误差。因此对于指示剂的选择有下列情况：强酸滴定强碱时，应选甲基橙(或甲基红)，因为滴定终点时溶液颜色由黄色变为橙色。
(1) 在强酸滴定强碱的情况下，例如NaOH滴定HCl，通常使用的浓度为0.1000mol/L。滴定的突跃范围在3至7之间。适用的指示剂包括酚酞、甲基红和甲基橙。(2) 当进行强碱滴定弱酸，比如NaOH滴定HAc，突跃范围为pH 74至7，计量点的pH为72。此时应选择碱性范围的指示剂，如酚酞和百里酚酞。
酸滴碱用什么指示剂?
强酸滴定强碱可以用甲基红指示剂，强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
(1) 强酸滴定强碱： 如NaOH滴定HCl 一般浓度以0.1000mol /l ，突跃范围3-7，指示剂 ：酚酞、甲基红、甲基橙 (二)强碱滴定弱酸： 如NaOH滴定HAc 突跃范围PH 74-7 ，计量点PH72 。选碱性范围指示剂酚酞、百里酚酞。不能用酸性指示剂甲基红，甲基橙。
(1) 在强酸滴定强碱的情况下，例如NaOH滴定HCl，通常使用的浓度为0.1000mol/L。滴定的突跃范围在3至7之间。适用的指示剂包括酚酞、甲基红和甲基橙。(2) 当进行强碱滴定弱酸，比如NaOH滴定HAc，突跃范围为pH 74至7，计量点的pH为72。此时应选择碱性范围的指示剂，如酚酞和百里酚酞。
强碱滴定强酸可以用酚酞指示剂。强酸滴弱碱用甲基橙（黄变橙）或酚酞（红变无色）。强碱滴弱酸用酚酞无色变粉红，注意变色范围是2（粉红）~10（红）。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和硫酸。
