道尔顿分压定律是什么？
道尔顿分压定律（也称道尔顿定律）描述的是理想气体的特性。这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。
在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。也就是说，一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。
例如，零摄氏度时，1mol 氧气在 22.4L 体积内的压强是 101.3kPa 。如果向容器内加入 1mol 氮气并保持容器体积不变，则氧气的压强还是 101.3kPa，但容器内的总压强增大一倍。可见， 1mol 氮气在这种状态下产生的压强也是 101.3kPa 。
道尔顿分压定律从原则上讲只适用于理想气体混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。
道尔顿定律又称混合气体分压定律，是由英国化学家和物理学家道尔顿（J.John Dalton）提出来的。该定律表明了各组分气体压力的相互独立和可线性叠加的性质，即相互不起化学作用的混合气体的总压力等于各组成气体分压力之和。用数学式表达为：P=P1+P2+…Pn式中：P表示混合气体总压力，P1、P2、Pn表示各组成气体的分压力。
例如氨冷凝器中，氨气的分压力为1.28MPa，空气的分压力为0.11MPa，则总压力P=1.28+0.11=1.391MPa，也就是说氨制冷系统中混入空气后，会使压缩机的排气压力升高，故必须经常放空气。
从冷凝器上压力表的读数，以及从冷凝器下部测得的液态制冷剂的温度，可估算出冷凝器中空气的分压力。
道尔顿分压定律详解？
道尔顿分压定律：在任何容器内的气体混合物中，如果各组分之间不发生化学反应，则每一种气体都均匀地分布在整个容器内，它所产生的压强和它单独占有整个容器时所产生的压强相同。
描述的是理想气体的特性。
这一经验定律是在1801年由约翰·道尔顿所观察得到的。
道尔顿分压定律和分压计算公式？
道尔顿分压定律公式P= Pi。

1、道尔顿分压定律描述的是理想气体的特性。从微观角度上看，理想气体的分子是有质量，无体积，是质点；每个分子在气体中的运动是独立的，与其他分子之间无相互作用，在碰到器壁之前作匀速直线运动。从宏观角度上看，理想气体是一种无限稀薄的气体，它总是遵循理想气体的状态方程和焦耳内能定律。

2、一定量的气体在一定容积的容器中的压强仅与温度有关。“p”是指压强（注意：是小写的“p”，而不是大写的“P”，大写“P”是指做功的功率）单位是“帕斯卡”，简称“帕”，符号是“Pa”。F表示力，单位是“牛顿”，简称“牛”，符号是“N”。S表示受力面积，单位是“平方米”，符号是“㎡”。

3、道尔顿分压定律从原则上讲只适用于 理想气体 混合物，不过对于低压下真实气体混合物也可以近似适用。在温度与体积一定时，混合气体中各组分气体的分压之和等于混合气体的总压。数学表达式：P总=P1+P2+···+Pi。假定在体积为V的容器中充入一定量的混合气体，在温度T下，其总压为P总，显然混合气体总物质的量n总是个组分气体位置的量ni。
